Химическое равновесие в системе H2S(г) ↔ H2(г) + S(тв) – Q сместится в сторону продуктов реакции при:
1. Повышении давления.
2. Повышении температуры.
3. Понижении концентрации водорода.
4. Использовании катализатора.
5. Повышении концентрации серы.
Объясните
Химическое равновесие в системе H2S(г) ↔ H2(г) + S(тв) – Q сместится в сторону продуктов реакции при:
1. Повышении давления.
2. Повышении температуры.
3. Понижении концентрации водорода.
4. Использовании катализатора.
5. Повышении концентрации серы.
Объясните
1. Повышении давления.
2. Повышении температуры.
3. Понижении концентрации водорода.
4. Использовании катализатора.
5. Повышении концентрации серы.
Объясните
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Повышение давления: в системе H2Sггг ↔ H2ггг + Sтвтвтв увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего объема газов, то есть в сторону образования продуктов реакции H2иSH2 и SH2иS.
Повышение температуры: эндотермическая реакция вданномслучаеделениеH2SнаH2иSв данном случае деление H2S на H2 и SвданномслучаеделениеH2SнаH2иS будет происходить в большем объеме, если увеличить температуру системы, поэтому равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Понижение концентрации водорода: уменьшение концентрации одного из реагентов H2H2H2 приведет к смещению равновесия в сторону образования этого реагента, то есть увеличению концентрации H2 и S.
Использование катализатора: катализатор не влияет на положение равновесия, но он ускоряет обе прямую и обратную реакции, поэтому выход равновесия достигается быстрее, но все же будет место смещению в сторону продуктов реакции.
Повышение концентрации серы: увеличение концентрации одного из продуктов реакции SSS приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения концентрации этого продукта, то есть образованию H2 и H2S.