Для уравнения реакции диссоциации серной кислоты H₂SO₄:

H₂SO₄ <=> 2H⁺ + SO₄²⁻

pH = -log[H⁺], где [H⁺] - концентрация ионов водорода в растворе.

Так как pH = 3, то [H⁺] = 10^(-3) M.

Молярность раствора серной кислоты равна числу молей серной кислоты в 1 литре раствора. Так как H₂SO₄ полностью диссоциирует, то 1 моль H₂SO₄ дает 2 моля H⁺.

Таким образом, молярность раствора серной кислоты будет равна:

M = 2 [H⁺] = 2 10^(-3) M = 0.002 M.