Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между железом и сероводородом:

Fe + H2S -> FeS + H2

Так как процесс выделения тепла, можно сделать вывод, что реакция экзотермическая. Значит, энергия, выделившаяся при реакции, равна теплоте реакции.

Теплота реакции можно выразить через энергию связи веществ, участвующих в реакции:

ΔH = Σ$ЭСвучаствующихвеществ$ - Σ$ЭСвпродуктовреакции$

Построим уравнение:

ΔH = ЭСв$FeS$ + ЭСв$H2$ - $ЭСв(Fe)+ЭСв(H2S)$

Теперь подставим известные данные:

22,28 кДж = 368 + 432 - $416+363$

22,28 = 800 - 779

22,28 = 21 кДж

Теперь выражаем количество водорода $H2$ через энергию связи:

21 кДж = x

x = 21

ЭСв$H2$ = 21 кДж

Обычно, энергия связи водорода = 435,8 кДж/моль. Теперь найдем количество молей водорода в реакции:

21 = n * 435,8

n = 0,048 моль

Теперь, используя уравнение и константы газов, нужно найти объем водорода в нормальных условиях:

V = n 22,4 л/моль = 0,048 22,4 = 1,0752 л

Образовавшийся водород в данной реакции при стандартных условиях равен 1,0752 л.