Химия, прошу помочь в решении.
На смесь порошков цинка и серебра подействовали избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Вычислите массу (г) серебра в смеси, если его массовая доля составляет 40 %.
Ответ округлите до сотых
Химия, прошу помочь в решении.
На смесь порошков цинка и серебра подействовали избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Вычислите массу (г) серебра в смеси, если его массовая доля составляет 40 %.
Ответ округлите до сотых
На смесь порошков цинка и серебра подействовали избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Вычислите массу (г) серебра в смеси, если его массовая доля составляет 40 %.
Ответ округлите до сотых
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества цинка и серебра в смеси с помощью объема выделенного водорода и закона действующих масс.
Уравнение реакции:
2Zn + 2NaOH + 2H2O -> 2NaZn(OH)3Zn(OH)3Zn(OH)3 + H2
Молярные массы:
Zn = 65.38 г/моль
Ag = 107.87 г/моль
Объем водорода можно преобразовать в количество вещества по формуле пв = nRT, где p - давление, v - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная 0.08210.08210.0821, T - температура.
nH2H2H2 = 11.2/22.411.2/22.411.2/22.40.0821298 = 1.24 моль
По уравнению реакции видно, что на 1 моль Zn выделяется 1 моль H2, а на 1 моль Ag - 0 моль H2.
Пусть масса цинка в смеси равна mZn, масса серебра - mAg, тогда:
mZn/mAg = 1/0.4
mZn = 0.4mAg
65.380.4mAg/65.38 + 107.87mAg/107.87 = 1.24
0.4mAg + mAg = 1.24
1.4*mAg = 1.24
mAg = 1.24/1.4 = 0.885 г
Итак, масса серебра в смеси составляет 0.885 г.