Задача по химии Вычислите массу фосфора и объем кислорода(н.у.), которые потребуются для получения 35 гоксида фосфора (V) (P + O2 -> P2O5 ).
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

18 Янв 2024 в 19:40

47 +1

0

Helper · Answer 1

Дано:

Масса оксида фосфора $V$ $P 2 O 5$ = 35 г

Из уравнения реакции видно, что на один молекулу оксида фосфора $V$ требуется 2 атома фосфора и 5 молекул кислорода.

1) Calculating the mass of phosphorus:
Molar mass of P2O5 = 2 $a t o mi c ma sso f P$ + 5 $m o l a r ma sso f O$ = 2 31 + 5 16 = 62 + 80 = 142 g/mol

Mass of phosphorus in 35 g of P2O5:
$2 < e m > a t o mi c ma sso f P$ / molar mass of P2O5 = $2 < / e m > 31$ / 142 = 62 / 142 = 0.437 moles

Mass of phosphorus = 0.437 moles $a t o mi c ma sso f P$ = 0.437 31 = 13.5 g

2) Calculating the volume of oxygen at n.t.p.:
According to the stoichiometry of the reaction, 1 mol of P2O5 requires 5 mol of O2.

Volume of oxygen gas at n.t.p. in 1 mol:
22.4 L/mol

Volume of oxygen gas in 0.437 moles:
0.437 mol * 22.4 L/mol = 9.78 L

Therefore, to obtain 35 g of phosphorous oxide $V$ $P 2 O 5$ , we would need 13.5 g of phosphorus and 9.78 L of oxygen gas at n.t.p.

Другие вопросы eva