Для равновесной системы NH3 + HCl ↔ NH4Cl скорость прямой реакции можно представить в виде уравнения скорости:

Vпр = k1 $$NH3$$ $$HCl$$

Где k1 - константа скорости прямой реакции, $$NH3$$ и $$HCl$$ - концентрации реагентов.

При изменении температуры на mºC скорость реакции изменится следующим образом:

Vпр' = Vпр exp$\gamma </em>m$

Где Vпр' - новая скорость реакции, Vпр - исходная скорость реакции, γ - температурный коэффициент, m - изменение температуры в градусах Цельсия.

Если дано, что γ=2 и температура понижается на 40 градусов, то:

Vпр' = Vпр exp$2</em>(-40)$

Vпр' = Vпр * exp$-80$

Vпр' = Vпр 3.7410^$-35$

Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится в 3.74*10^$-35$ раз.