Для расчета изменения энтальпии $\Delta H0х.р$ реакции необходимо знать значение энтальпии образования каждого вещества в таблице.

Так как у нас известно, что все реагенты и продукты находятся в их стандартных состояниях $кромеKNO2$, то для KNO2 нам понадобится значение энтальпии реакции образования.

ΔH0 $obr$ для KNO2 кр = -342,3 кДж/моль
ΔH0 $obr$ для KNO3 кр = -463,7 кДж/моль
ΔH0 $obr$ для H2O кр = -285,8 кДж/моль

ΔH0 х.р = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$ = ΔH0 $KNO3$ + ΔH0 $H2O$ - ΔH0 $KNO2$ ΔH0 х.р = -463,7 - 285,8 - $-342,3$ = -407,2 кДж/моль

Изменение энтропии $\Delta S0х.р$ для реакции можно рассчитать суммируя энтропии продуктов и вычитая энтропии реагентов.

ΔS0 $KNO2$ = 116,1 Дж/$моль\cdot К$ ΔS0 $KNO3$ = 146,6 Дж/$моль\cdot К$ ΔS0 $H2O$ = 69,9 Дж/$моль\cdot К$

ΔS0 х.р = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$ = ΔS0 $KNO3$ + ΔS0 $H2O$ - ΔS0 $KNO2$ ΔS0 х.р = 146,6 + 69,9 - 116,1 = 100,4 Дж/$моль\cdot К$

Изменение энергии Гиббса $\Delta G0х.р$ реакции можно найти используя уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG0 = ΔH0 - TΔS0

где ΔH0 = -407,2 кДж/моль
ΔS0 = 100,4 Дж/$моль\cdot К$ = 0,1004 кДж/$моль\cdot К$ T - температура в Кельвинах $обычно298K$

Подставляя значения и решая уравнение, получим:
ΔG0 х.р = -407,2 - $298\ast 0,1004$ = -407,2 - 29,9 = -437,1 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии $\Delta H0х.р$ = -407,2 кДж/моль, изменение энтропии $\Delta S0х.р$ = 100,4 Дж/$моль\cdot К$ и изменение энергии Гиббса $\Delta G0х.р$ = -437,1 кДж/моль.