Для решения этой задачи, сначала найдем количество фосфат-ионов в 20г 6,36%-ного раствора фосфата калия.

Масса фосфата калия в 20г раствора:
Массовая доля фосфата калия = 6,36%
Масса фосфата калия = 20г * 6,36% = 1,272г

Количество моль фосфат-ионов:
Молярная масса фосфата калия $K3PO4$ = 39,1 + 30,9 + 4*16 = 212,3 г/моль
Количество моль фосфат-ионов = 1,272г / 212,3 г/моль ≈ 0,006 моль

Для полного осаждения фосфат-ионов требуется раствор нитрата алюминия $Al(NO3)3$, поскольку соединение образующееся при реакции AlPO4 является осадком. Реакционное уравнение выглядит следующим образом:

3K3PO4 + 2Al$NO3$3 → 2AlPO4 + 9KNO3

С учетом мольного соотношения из уравнения реакции, для полного осаждения 0,006 моль фосфат-ионов нужно 0,004 моль нитрата алюминия.

Молярная масса нитрата алюминия $Al(NO3)3$ = 27 + 314 + 916 = 213 г/моль
Масса 4,26%-ного раствора нитрата алюминия:
Массовая доля нитрата алюминия = 4,26%
Масса нитрата алюминия = 0,004 моль * 213 г/моль ≈ 0,852 г

Таким образом, для полного осаждения фосфат-ионов из 20г 6,36%-ного раствора фосфата калия потребуется 0,852 г 4,26%-ного раствора нитрата алюминия.