Для начала найдем количество алюминия в 10г раствора нитрата алюминия:

Массовая доля алюминия = 2,13%
Молярная масса алюминия $Al$ = 26,98 г/моль
Молярная масса нитрата алюминия $Al(NO3)3$ = 213,0 г/моль

Количество моль алюминия:
n$Al$ = $2,13/100$ * 10 / 26,98 = 0,0079 моль

Так как в нитрате алюминия отношение алюминия к нитрату 1:3, то количество моль нитрата алюминия:
n$Al(NO3)3$ = 3 * 0,0079 = 0,0237 моль

Масса фосфата калия $K3PO4$ можно найти, зная, что фосфат калия и нитрат алюминия реагируют в соотношении 3:1:

Масса K3PO4 = $0,0237\ast 212$ / 3 = 4,02 г

Ответ: масса осадка, выпавшего при взаимодействии фосфата калия с 10г раствора нитрата алюминия, равна 4,02 г.