Дано:
Объем раствора силиката натрия = 400 мл
Массовая доля силиката натрия = 20%
Плотность раствора силиката натрия = 1,1 г/мл
Масса кремниевой кислоты $H2SiO3$

Шаг 1: Рассчитываем массу силиката натрия в растворе.
Масса силиката натрия = объем плотность массовая доля
Масса силиката натрия = 400 мл 1,1 г/мл 20% = 88 г

Шаг 2: Находим молярные соотношения для балансировки уравнения реакции.
SiO2 + 2 NaOH + 3 H2SO4 -> Na2SiO3 + 3 H2O + 3 Na2SO4

Шаг 3: Составляем уравнение реакции между силикатом натрия $Na2SiO3$ и соляной кислотой $HCl$.
Na2SiO3 + 6 HCl -> H2SiO3 + 2 NaCl + 3 H2O

Шаг 4: Исходя из уравнения реакции, видно, что на 1 моль Na2SiO3 требуется 6 молей HCl.
Находим массу соляной кислоты, необходимую для полного превращения силиката натрия в кремниевую кислоту.
Молярная масса Na2SiO3 = 122,06 г/моль
Молярная масса H2SiO3 = 78,09 г/моль
Масса соляной кислоты = $88г/122,06г/моль$ 6 36,46 г/моль = 197,28 г

Шаг 5: Поскольку соляной кислоты в избытке, то всю соль кислоту потребуется для реакции.
Масса кремниевой кислоты $H2SiO3$ = 197,28 г

Итак, масса кремниевой кислоты, полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 400 мл с массовой долей 20% избытка соляной кислоты, равна 197,28 г.