Задача по химии рассчитайте объем (л) воздуха, необходимого для сжигания 5 кг твёрдого горючего, содержащего 84% углерода, 4% кислорода и 8% минеральных веществ. (объёмная доля (O2) = 0,2)
8,82; 4,41; 9; 27,4; 8;
Задача по химии рассчитайте объем (л) воздуха, необходимого для сжигания 5 кг твёрдого горючего, содержащего 84% углерода, 4% кислорода и 8% минеральных веществ. (объёмная доля (O2) = 0,2)
8,82; 4,41; 9; 27,4; 8;
8,82; 4,41; 9; 27,4; 8;
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи мы должны сначала определить, какие реакции будут происходить при сжигании твёрдого горючего.
Учитывая, что твёрдое горючее содержит 84% углерода и 4% кислорода, а объёмная доля кислорода в воздухе составляет 0,2, мы можем сделать вывод о том, что реакция сгорания будет выглядеть следующим образом:
С + O2 -> CO2
Теперь можем составить уравнение реакции горения:
C + O2 -> CO2
Теперь найдем количество углерода в 5 кг твёрдого горючего:
масса углерода = 5 кг * 84% = 4,2 кг
Теперь найдем количество молей углерода:
nCCC = масса углерода / молярная масса углерода = 4,2 кг / 12 г/моль = 350 моль
Так как в уравнении реакции 1 моль углерода соединяется с 1 моль кислорода, то количество молей кислорода будет таким же:
nO2O2O2 = nCCC = 350 моль
Теперь найдем объем кислорода, необходимого для сгорания углерода, используя уравнение состояния газов:
VO2O2O2 = nO2O2O2 V_mol = 350 моль 22,4 л/моль = 7840 л
Ответ: для сжигания 5 кг твёрдого горючего, содержащего 84% углерода и 4% кислорода, требуется 7840 л воздуха.