Для решения задачи нам необходимо определить количество вещества соляной кислоты и цинка, которые взаимодействуют, а затем использовать уравнение химической реакции для определения объема выделившегося углекислого газа.

Определим количество вещества соляной кислоты $HCl$ и цинка $Zn$.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса Zn = 65.4 г/моль

Масса HCl:
Массовая доля HCl в растворе = 10%
Масса раствора = 100 г
Масса HCl = 0.1 * 100 г = 10 г

Моль HCl = масса / молярная масса = 10 г / 36.5 г/моль ≈ 0.274 моль

Масса Zn:
Масса Zn = Масса раствора - Масса HCl = 100 г - 10 г = 90 г

Моль Zn = масса / молярная масса = 90 г / 65.4 г/моль ≈ 1.376 моль

Запишем уравнение химической реакции между HCl и Zn:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn выделяется 1 моль H2.

Таким образом, на 1.376 моль Zn выделится 1.376 моль H2, что при н.у. составляет 1.376 * 22.4 л ≈ 30.63 л.

Ответ: объем углекислого газа, выделенного при взаимодействии 100 г 10% раствора соляной кислоты с цинком, составляет около 30.63 л.