Дано:
Масса карбоната кальция $CaCO3$ = 25 г
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Найдем количество вещества CaCO3:
n$CaCO3$ = m/M = 25 г / 100 г/моль = 0.25 моль

Найдем количество вещества CO2, которое можно получить из CaCO3:
Из уравнения реакции CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 следует, что на 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2.
Таким образом, n$CO2$ = 0.25 моль

Теперь найдем объем CO2:
V$CO2$ = n * Vm
где Vm - молярный объем газа при н.у. $нормальныхусловиях$ = 22.4 л/моль

V$CO2$ = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Ответ: объем оксида углерода $IV$, который можно получить при взаимодействии 25 г карбоната кальция с раствором соляной кислоты, равен 5.6 л.