Химия, константа устойчивости полученного комплекса. Смешали 12 мл 10−3 М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10−3 М раствора бромида калия при температуре 55∘С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H2O)5]+ в полученном растворе составила 4,22⋅10−4 М. Рассчитайте константу устойчивости полученного комплекса.
Химия, константа устойчивости полученного комплекса. Смешали 12 мл 10−3 М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10−3 М раствора бромида калия при температуре 55∘С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H2O)5]+ в полученном растворе составила 4,22⋅10−4 М. Рассчитайте константу устойчивости полученного комплекса.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для данной реакции:
Cu2++4Br−+5H2O⇌CuBr(H2O)5+Cu^{2+} + 4Br^- + 5H2O \rightleftharpoons CuBr(H2O)5^+Cu2++4Br−+5H2O⇌CuBr(H2O)5+
уравнение равновесия имеет вид:
Kf=[CuBr(H2O)5+][Cu2+][Br−]4[H2O]5K_f = \frac{[CuBr(H2O)5^+]}{[Cu^{2+}][Br^-]^4[H2O]^5}Kf =[Cu2+][Br−]4[H2O]5[CuBr(H2O)5+]
Заменим концентрации величинами, соответствующими использованным объемам растворов и их начальным концентрациям:
Kf=4,22⋅10−4(0,012)(0,011)4≈4,23×104K_f = \frac{4,22\cdot 10^{-4}}{(0,012)(0,011)^4} \approx 4,23 \times 10^4Kf =(0,012)(0,011)44,22⋅10−4 ≈4,23×104
Таким образом, константа устойчивости полученного комплекса CuBrH2OH2OH2O5+ составляет около 4,23 × 10^4.