Дано:
Масса меди $Cu$ = 32 г

Уравнение реакции:
HNO3 + Cu -> Cu$NO3$2 + H2

Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Cu$NO3$2 = 187.5 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Найдем количество вещества меди:
n$Cu$ = m$Cu$ / M$Cu$ = 32 г / 63.5 г/моль ≈ 0.504 моль

Так как азотная кислота разбавлена, будем считать концентрацию 1M, т.е. количество вещества азотной кислоты равно 0.504 моль.

Из уравнения видно, что мольное соотношение азотной кислоты и меди 1:1, следовательно, количество вещества Cu$NO3$2 также равно 0.504 моль.

Найдем массу соли Cu$NO3$2:
m$Cu(NO3)2$ = n$Cu(NO3)2$ M$Cu(NO3)2$ = 0.504 моль 187.5 г/моль ≈ 94.5 г

Найдем количество молекул газа H2:
Из уравнения видно, что при разложении 1 молекулы азотной кислоты образуется 1 молекула газа H2.
Следовательно, количество молекул газа H2 равно количество молекул азотной кислоты, т.е. 0.504 моль.
Найдем массу газа H2:
m$H2$ = n$H2$ M$H2$ = 0.504 2 г/моль = 1.008 г

Итак, масса Cu$NO3$2 равна примерно 94.5 г, а масса газа H2 равна 1.008 г.