Для решения данной задачи нужно найти концентрацию ионов водорода в растворе.

Сначала найдем количество молей хлористого водорода:
масса = 1,5 г
молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n$HCl$ = масса / молярная масса = 1,5 г / 36,5 г/моль ≈ 0,041 моль

Теперь найдем концентрацию ионов водорода $H^{+}$ в растворе:
1 моль HCl диссоциирует на 1 моль H⁺ и 1 моль Cl⁻
Следовательно, концентрация H⁺ равна количеству молей HCl:
$$H^{+}$$ = n$HCl$ / объем = 0,041 моль / 3,5 л = 0,0117 М

Теперь найдем значение рН:
pH = -log$$H^{+}$$ = -log$0,0117$ ≈ 1,93

Итак, рН раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды, равен примерно 1,93.