Для нахождения потенциала кислородного электрода при определенном pH используется уравнение Нернста:

E = E° + $0.0592/n$ * log$[O2]/[O2]°$

Где:
E - потенциал кислородного электрода
E° - стандартный потенциал кислородного электрода $приданномpHпринимается+0.816В$ n - число электронов, участвующих в реакции $длякислородаn=4$ $$O2$$ - концентрация кислорода
$$O2$$° - стандартная концентрация кислорода $принимаетсяравной1$

Поскольку рН = -log$$H+$$, то при рН = 10 концентрация водородных ионов $$H+$$ будет 10^$-10$ M. Следовательно, концентрация кислорода будет равна Кw/$$H+$$ = 10^$-14$/10^$-10$ = 10^$-4$ M.

Подставляя значения в уравнение Нернста, получаем:

E = 0.816 + $0.0592/4$ log$10^{(}-4)/1$ = 0.816 + $0.0148$ $-4$ = 0.816 - 0.0592 = 0.7568 В

Таким образом, потенциал кислородного электрода при рН = 10 составляет 0.7568 В.

Металлы, которые будут подвергаться коррозии при кислородной деполяризации в этих условиях, это те, которые имеют стандартный потенциал электродов реакции с кислородом (O2 + 4e- + 2H2O -> 4OH-) ниже 0.7568 В. Например, железо, цинк, алюминий и др.