Для определения энергии активации $Ea$ используем уравнение Аррениуса:

k = A * exp$-Ea/RT$,

где k - константа скорости реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - газовая постоянная $8,314Дж/(моль\cdot К)$, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем ln$k1/k2$, где k1 и k2 - константы скорости реакции при разных температурах:

ln$k1/k2$ = $-Ea/R$ * $1/T1-1/T2$.

Подставим значения и найдем ln$k1/k2$:

ln$0,00099/0,00439$ = $-Ea/8,314$ $1/(20+273)-1/(40+273)$,
ln$0,00022596$ = $-Ea/8,314$ $1/293-1/313$,
-8,316 = -Ea/8,314 * $0,0034$,
Ea = 8,316/0,0034,
Ea = 2448,82 Дж/моль.

Теперь найдем новую константу скорости k3 при 30 градусах цельсия:

ln$k3/0,00099$ = $-2448,82/8,314$ $1/(30+273)-1/(20+273)$,
ln$k3/0,00099$ = -293,9755,
k3/0,00099 = exp$-293,9755$,
k3 = 0,00099 exp$-293,9755$,
k3 ≈ 2,1012 * 10^$-128$.

Таким образом, энергия активации Ea ≈ 2448,82 Дж/моль, а константа скорости при 30 градусах цельсия k3 ≈ 2,1012 * 10^$-128$ мин-1.