Для вычисления порядка реакции и константы скорости используется уравнение скорости реакции:

ln$2$ = -kt + ln$[A{]}_0/[A]t$,

где $$A$$₀ и $$A$$t - начальная и конечная концентрации реагента, t - время полупревращения, k - константа скорости реакции.

Подставляя в уравнение данные из условия задачи:

ln$2$ = -k*51 + ln$0,502/1,007$,

ln$2$ = -k*26 + ln$0,502/1,007$.

Вычитая одно уравнение из другого, получаем:

k = $ln(0,502/1,007)-ln(0,502/1,007)$ / $51-26$ = -0,0244.

Так как время полупревращения зависит от концентрации в степенях, то порядок реакции равен 1.

Итак, порядок реакции равен 1, а константа скорости k = -0,0244.