Концентрация ионов водорода в уксусной кислоте с концентрацией 0,5 моль/л:
CH3COOH -> H+ + CH3COO-
Из уравнения видно, что каждая молекула уксусной кислоты дает один ион водорода.
Следовательно, концентрация ионов водорода равна 0,5 моль/л, а pH = -log$$H+$$ = -log$0,5$ = 0,3
Ответ: концентрация ионов водорода - 0,5 моль/л, pH - 0,3Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 2,3 моль/л:
Пусть степень диссоциации α,
CH3COOH -> H+ + CH3COO-
Степень диссоциации равна отношению числа молей диссоциировавшейся уксусной кислоты к исходному количеству уксусной кислоты, т.е.
α = $2,3-1,15$/2,3 = 0,5
Ответ: степень диссоциации - 0,5Молярная концентрация эквивалента щавелевой кислоты = 0,1 Н = 0,1 моль/л.
M$H2C2O4$ = 126,07 г/моль.
M$Ba(OH)2$ = 171,34 г/моль.
N$Ba(OH)2$ = 0,0150 л х 0,1 Н = 0,0015 моль щавелевой кислоты.
N$H2C2O4$ = 0,7 мл х 0,1 Н = 0,00007 моль щавелевой кислоты.
N$Ba(OH)2$ = N$H2C2O4$ -> M$Ba(OH)2$ * C$Ba(OH)2$ = M$H2C2O4$ * C$H2C2O4$.
Отсюда C$Ba(OH)2$ = $M(H2C2O4)\ast C(H2C2O4)$/M$Ba(OH)2$ = 0,0052 моль/л.
Ответ: молярная концентрация эквивалента - 0,1 Н, молярная концентрация гидроксида бария - 0,0052 моль/л.Молярная концентрация эквивалента щавелевой кислоты = 0,1 Н = 0,1 моль/л.
M$KMnO4$ = 158,034 г/моль.
N$KMnO4$ = 0,0100 л x 0,1 Н = 0,001 моль щавелевой кислоты.
N$KMnO4$ = 0,0043 мл x 0,1 Н = 0,00043 моль щавелевой кислоты.
C$KMnO4$ = $M(H2C2O4)xC(H2C2O4)$/M$KMnO4$ = 0,01 моль/л.
Ответ: молярная концентрация эквивалента - 0,1 Н, молярная концентрация перманганата калия - 0,01 моль/л.Термохимическое уравнение горения алюминия:
4Al$s$ + 3O2$g$ -> 2Al2O3$s$ ΔH = -3164 кДж.
Для 4 моль алюминия выделится 3164 кДж тепла.
Тепловой эффект реакции для 1 моля алюминия:
ΔH = -3164/4 = -791 кДж/моль.
Ответ: ΔH = -791 кДж/моль.Сколько теплоты выделится при сгорании 10 г алюминия:
M$Al$ = 26,98 г/моль.
N$Al$ = m/M$Al$ = 10/26,98 ≈ 0,37 моль.
Q = N$Al$ x ΔH = 0,37 x -791 ≈ -293 кДж.
Ответ: при сгорании 10 г алюминия выделится приблизительно 293 кДж теплоты.