Дано:
Масса оксида кальция CaO = 168 г

Уравнение реакции:
CaO + H2O -> Ca$OH$2

Вычислим молярную массу CaO:
40.08 г/моль $Ca$ + 16.00 г/моль $O$ = 56.08 г/моль
Молярная масса Ca$OH$2 = 56.08 г/моль $CaO$ + 2*$1.01г/моль(H)+16.00г/моль(O)$ = 74.10 г/моль

Теперь вычислим количество молей CaO:
n = m/M = 168 г / 56.08 г/моль = 3 моль CaO

По уравнению реакции, каждый моль CaO образует один моль Ca$OH$2:
Количество молей Ca$OH$2 = 3 моль

Общая масса Ca$OH$2:
m = nM = 3 моль 74.10 г/моль = 222.3 г

Таким образом, образуется 222.3 г гидроксида кальция при взаимодействии 168 г оксида кальция с водой.