Для составления электронного баланса в реакции Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 сначала определяем степени окисления каждого элемента:

Fe2O3:
Fe: +3
O: -2

CO:
C: +2
O: -2

Fe3O4:
Fe: +3 $x3=+9$ O: -2 $x4=-8$

CO2:
C: +4
O: -2 $x2=-4$

Теперь выпишем уравнение реакции:

Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

После определения степеней окисления каждого элемента, записываем полууравнения для окислительной и восстановительной реакций:

Окислительная реакция:
Fe2O3 → Fe3O4
Fe2O3 -> 2Fe3O4
3Fe$III$ -> 2Fe$III$ 6e- + 3Fe$III$ -> 4Fe$III$ 6e- + 3Fe$III$ -> 4Fe$III$

Восстановительная реакция:
CO → CO2
CO -> CO2
C$+2$ -> C$+4$ 2e- + C$+2$ -> C$+4$ 2e- + C -> C$+4$

Теперь сбалансируем количество передаваемых электронов в обеих реакциях:

6e- + 3Fe$III$ -> 4Fe$III$ 2e- + C -> C$+4$

Умножаем первое уравнение на 2, чтобы количество электронов было одинаковым:
12e- + 6Fe$III$ -> 8Fe$III$ 2e- + C -> C$+4$

Теперь объединяем оба полууравнения:

12e- + 6Fe$III$ + 2e- + C -> 8Fe$III$ + C$+4$

Итак, структурная формула для окислительно-восстановительной реакции Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 выглядит следующим образом:

2Fe2O3 + 3CO → 3Fe3O4 + 3CO2