Сначала нужно выяснить, что при термическом разложении известняка образуется оксид кальция $CaO$ и углекислый газ $CO2$.

Уравнение реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + $3\ast 16$ = 100.09 г/моль
Молярная масса CaO = 40.08 + 16 = 56.08 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества CaCO3 в 600 г. Используем формулу:
n = m/M
n = 600 г / 100.09 г/моль ≈ 5.998 моль

Так как коэффициент перед CaO в уравнении реакции равен 1, то количество молей CaO, которое образуется при разложении 600 г CaCO3, равно количеству молей CaCO3.
n$CaO$ = 5.998 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида кальция:
m$CaO$ = n$CaO$ M$CaO$ = 5.998 моль 56.08 г/моль ≈ 336.32 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить при термическом разложении 600 г известняка, составит около 336.32 г.