Какая масса кристаллогидрата Na2SO4•10H2O выпадет в осадок при охлаждении
насыщенного при 80 °С раствора Na2SO4 массой 1026,4 г до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 28,3 г и 9,0 г соответственно?
Какая масса кристаллогидрата Na2SO4•10H2O выпадет в осадок при охлаждении
насыщенного при 80 °С раствора Na2SO4 массой 1026,4 г до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 28,3 г и 9,0 г соответственно?
насыщенного при 80 °С раствора Na2SO4 массой 1026,4 г до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 28,3 г и 9,0 г соответственно?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество Na2SO4, которое растворится при 80 °C и 10 °C.
При 80 °C: 1026,4 г - 28,3 г = 998,1 г Na2SO4 растворится
При 10 °C: 28,3 г + 9,0 г = 37,3 г Na2SO4 растворится
Теперь найдем количество Na2SO4, которое выпадет в осадок при охлаждении раствора с 998,1 г Na2SO4 до 37,3 г Na2SO4.
Разница в растворенном веществе: 998,1 г - 37,3 г = 960,8 г Na2SO4 выпадет в осадок
На массу кристаллогидрата Na2SO4•10H2O это переводится как:
960,8 г Na2SO4 1molNa2SO4/142,04гNa2SO41 mol Na2SO4 / 142,04 г Na2SO41molNa2SO4/142,04гNa2SO4 1molNa2SO4•10H2O/1molNa2SO41 mol Na2SO4•10H2O / 1 mol Na2SO41molNa2SO4•10H2O/1molNa2SO4 * 322,2гNa2SO4•10H2O/1molNa2SO4•10H2O322,2 г Na2SO4•10H2O / 1 mol Na2SO4•10H2O322,2гNa2SO4•10H2O/1molNa2SO4•10H2O = 2248,5 г Na2SO4•10H2O
Итак, масса кристаллогидрата Na2SO4•10H2O, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора, составит 2248,5 г.