Для нейтрализации фосфорной кислоты $H3PO4$ используется едкий калий $KOH$ согласно следующему уравнению реакции:

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

Молярная масса молярной массы H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Переведем массы в моля:

n$H3PO4$ = 0,943 г / 98 г/моль = 0,0096 моль
n$KOH$ = 1,233 г / 56 г/моль = 0,022 моль

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моля фосфорной кислоты требуется 3 моля едкого калия. Таким образом, на 0,0096 моль H3PO4 требуется $0,0096моль\ast 3$ = 0,0288 моль KOH.

Так как было использовано только 0,022 моль KOH, то в результате реакции образуется остаток фосфорной кислоты:

0,0288 моль - 0,022 моль = 0,0068 моль KOH

Состав соли K3PO4:

K3PO4 + слишком много H2O → K3PO4

Следовательно, в результате реакции образуется соль K3PO4.