Сначала найдем мольные количества фосфорной кислоты $H3PO4$ и едкого калия $KOH$:

m$H3PO4$ = 0,943 г
m$KOH$ = 1,233 г

Молярная масса H3PO4 = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n$H3PO4$ = m$H3PO4$ / M$H3PO4$ = 0,943 г / 98 г/моль ~= 0,0096 моль
n$KOH$ = m$KOH$ / M$KOH$ = 1,233 г / 56 г/моль ~= 0,022 моль

Так как соотношение между H3PO4 и KOH в реакции нейтрализации 1:3, то можем сказать, что количество KOH в 3 раза больше, чем H3PO4.

n$salt$ = min$n(H3PO4),n(KOH)/3$ = min$0,0096,0,022/3$ = 0,0096 моль

Теперь можем найти массу соли:

m$salt$ = n$salt$ * M$salt$

Молярная масса соли $K3PO4$ = 339 + 131 + 4*16 = 212 г/моль

m$salt$ = 0,0096 моль * 212 г/моль = 2,0352 г

Итак, состав соли K3PO4 - 2,0352 г.