Для начала определим количество вещества выделившегося газа. Для этого воспользуемся уравнением реакции электролиза:

2Cl^- -> Cl2 + 2e^-

Из уравнения видно, что на выделение одного моля хлора требуется два моля электронов. Поскольку на аноде выделилось 11 л газа, примем его за хлор:

V$Cl2$ = 11 л = 0.488 моль

Так как на выделение одного моля хлора требуется два моля электронов, для выделения 0.488 моль хлора потребуется:

0.488 моль * 2 = 0.976 моль электронов

Следовательно, на аноде произошло следующее:

LiCl -> Li+ + Cl^- + e^-

Это означает, что на выделение 0.976 моль электронов было израсходовано 0.976 моль хлорида лития.

Масса израсходованного хлорида лития может быть найдена по формуле:

m = n*M,

где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, а M - молярная масса вещества.

M$LiCl$ = M$Li$ + M$Cl$ = 6.94 г/моль + 35.45 г/моль = 42.39 г/моль

Следовательно, масса израсходованного хлорида натрия равна:

m = 0.976 моль * 42.39 г/моль = 41.35 г

Итак, масса израсходованного хлорида лития составляет примерно 41.35 г.