Для того чтобы определить степень окисления элементов в данном уравнении, нужно разбить все составляющие на ионы и найти их степени окисления.

HP+O -> PO+HO

Ион fosfata $PO4$ имеет степень окисления +5
Ион гидроксида $HO$ имеет степень окисления -1
Молекула воды $H2O$ имеет степени окисления -1

Составим уравнения окислительно-восстановительных полуреакций для каждого элемента:

Фосфор $P$:
HP -> P
Степень окисления П в HP $Н3РО4$ равна х, а в ПО4 равна 5. Коэффициенты: 1, 1.
x = 5

Кислород $O$:
O -> HO
Степень окисления O в O равна 0, а в НО -1. Коэффициенты: 1, 1.

Теперь можно выполнить балансировку уравнения:

5HP + 5O -> PO4 + 5HO

Таким образом, методом электронного баланса уравнение выглядит следующим образом:

5HP + 5O -> PO4 + 5HO