Решить задачу по химим Вычислить массу дихромата калия, необходимую для приготовления 1л 1н.раствора, в котором дихромат ион восстанавливается до Cr6+.
Решить задачу по химим Вычислить массу дихромата калия, необходимую для приготовления 1л 1н.раствора, в котором дихромат ион восстанавливается до Cr6+.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи по химии нам необходимо использовать уравнение балансировки реакции и учет стехиометрии.
Уравнение реакции восстановления дихромата калия K2Cr2O7K2Cr2O7K2Cr2O7 до Cr6+ выглядит следующим образом:
K2Cr2O7 + 3SO2 + 2H2O -> Cr2SO4SO4SO43 + K2SO4 + 4H+
Согласно данной реакции, 1 моль K2Cr2O7 требует 3 моль SO2 для полной восстановления дихромата калия до Cr6+.
1Н раствор обозначает такое количество вещества, которое содержит моль водорода ion H+H+H+ равное 1.
Молярная масса K2Cr2O7 = 294 г/моль
Молярная масса Cr6+ = 52 г/моль
Таким образом, для приготовления 1л 1Н раствора необходимо использовать 294 г K2Cr2O7, что соответствует 1 моль K2Cr2O7.
Ответ: для приготовления 1л 1Н раствора, в котором дихромат ион восстанавливается до Cr6+, необходимо использовать 294 г дихромата калия.