Задача по химии В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KMnO₄ (t) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ – 76 кДж, затратилось 152 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) разложившейся при этом соли. (Запишите число с точностью до целых.)
Задача по химии В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KMnO₄ (t) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ – 76 кДж, затратилось 152 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) разложившейся при этом соли. (Запишите число с точностью до целых.)
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: ΔН = -152 кДж
Термохимическое уравнение реакции: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
ΔН = Σмольреагентовмоль реагентовмольреагентов * ΔНреагентовреагентовреагентов
ΔН реагентов = -76 кДж
Так как реакция проходит с поглощением тепла, то ΔН реакции будет отрицательным значением.
Σмольреагентовмоль реагентовмольреагентов = -152 кДж / -76 кДж = 2 моль
Молярная масса KMnO₄ равна 158,034 г/моль
Масса KMnO₄ = моль молярная масса = 2 моль 158,034 г/моль = 316,068 г
Ответ: Масса разложившейся при этом соли составляет 316 г.