Для решения этой задачи необходимо знать, что цинк реагирует с бромоводородной кислотой по следующему уравнению:

Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2

Сначала найдем количество моль бромоводородной кислоты:

m$HBr$ = 40 г / $1г/моль$ = 40 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями бромоводородной кислоты. Таким образом, количество моль цинка будет равно половине количества моль бромоводородной кислоты, то есть:

n$Zn$ = 40 моль / 2 = 20 моль

Теперь посчитаем массу цинка:

m$Zn$ = n$Zn$ М$Zn$ = 20 моль 65,39 г/моль ≈ 1307,8 г

Ответ: масса цинка, которая может раствориться в растворе, содержащем 40 г бромоводородной кислоты, составляет около 1307,8 г.

Бред

Уравнение реакции:

Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2

Количество моль бромоводородной кислоты отпределяется как отношение массы вещества к его молярной массе:

n$HBr$ = 40/80,9 = 0,494 моль

Количество моль цинка в 2 раза меньше, согласно уравнению реакции:

n$Zn$ = 0,494/2 = 0,247 моль

Масса:

m$Zn$ = 0,274*65,39 = 16,2 г.