Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

ln$k2/k1$ = $Ea/R$*$(1/T1)-(1/T2)$

где:
k1 - константа скорости реакции при температуре T1
k2 - константа скорости реакции при температуре T2
Ea - энергия активации
R = 8,314 Дж/$моль\cdot К$ - универсальная газовая постоянная
T1 и T2 - температуры в Кельвинах

Дано:
T1 = 313 K $40°C=313K$ T2 = 293 K $20°C=293K$ t1 = 3 мин = 180 с
t2 = 27 мин = 1620 с

Найдем константы скорости реакции k1 и k2:

k1 = 1/t1
k1 = 1/180
k1 = 0,0056 с^-1

k2 = 1/t2
k2 = 1/1620
k2 = 0,0006 с^-1

Теперь найдем у:

ln$k2/k1$ = $Ea/R$*$(1/T1)-(1/T2)$

ln$0,0006/0,0056$ = $Ea/8,314$*$(1/313)-(1/293)$

ln$0,1071$ = $Ea/8,314$*$(0,0032)-(0,0034)$

-2,2347 = Ea/8,314*$-0,0002$

Ea = -2,2347*8,314 / $-0,0002$

Ea = 92198,32 Дж/моль

Ответ: У = 92198,32 Дж/моль.