Согласно принципу смещения равновесия Ле Шателье, если на равновесную систему воздействуют изменения $изменениедавления,температурыиликонцентраций$, то система будет смещаться в направлении, которое компенсирует эти изменения, чтобы достичь нового равновесия.

Давление: увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения количества молекул газа. В данной реакции это означает, что увеличение давления будет способствовать образованию продуктов реакции $CO2иH2$ и смещению равновесия вправо.

Температура: в данной реакции ΔН<0, что означает, что реакция является экзотермической $выделениетепла$. Поэтому повышение температуры приведет к смещению равновесия влево $всторонуреагентов$, чтобы поглотить лишнее тепло. Снижение температуры будет способствовать образованию продуктов реакции и смещению равновесия вправо.

Концентрации: увеличение концентрации реагентов $COиH2O$ приведет к смещению равновесия вправо $всторонупродуктов,CO2иH2$. Увеличение концентрации продуктов будет способствовать обратному смещению равновесия.

Чтобы обеспечить наиболее полное протекание реакции в прямом направлении, следует увеличить концентрации реагентов, снизить температуру и повысить давление.