Для определения количества и массы образовавшегося вещества необходимо сначала рассмотреть реакцию горения водорода. Водород $H_2$ сгорает в кислороде $O_2$, образуя воду $H_{2}O$ по следующему уравнению реакции:

$$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$$

Определение количества вещества водорода:

Молярная масса водорода $H_2$ составляет примерно 2 грамма на моль $посколькуатомнаямассаводородасоставляетпримерно1г/моль$.

$$n(H_2)=\frac{m(H_2)}{M(H_2)}=\frac{10\text{г}}{2\text{г/моль}}=5\text{моль}$$

Определение массы образовавшегося вещества:

В процессе сгорания 2 моль водорода образуют 2 моль воды. То есть 5 моль водорода сгорят с образованием 5 моль воды.

Молярная масса воды $H_{2}O$ составляет примерно 18 грамм на моль $2г/мольдляводородаи16г/мольдлякислорода$.

Масса образовавшейся воды будет:

$$m(H_{2}O)=n(H_{2}O)\times M(H_{2}O)=5\text{моль}\times 18\text{г/моль}=90\text{г}$$

Таким образом, при сгорании 10 граммов водорода образуется 90 граммов воды.