Окислительно-восстановительные реакции $редокс-реакции$ связаны с передачей электронов между реагентами, в результате чего одни вещества окисляются $теряютэлектроны$, а другие восстанавливаются $приобретаютэлектроны$. Давайте разберем указанные вами реакции:

Na + Cl2 = NaCl

Окислитель: Cl2 $восстанавливается,принимаяэлектроны$Восстановитель: Na $окисляется,теряяэлектроны$Реакция: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Mg + H2O = MgO + H2

Окислитель: H2O $окисляется,теряяводород$Восстановитель: Mg $окисляется,теряяэлектроны$Реакция: Mg + 2H2O → MgO + H2 ↑

SO2 + NO2 = SO3 + NO

Окислитель: NO2 $восстанавливается,теряякислород$Восстановитель: SO2 $окисляется,теряяэлектроны$Реакция: 2SO2 + 2NO2 → 2SO3 + 2NO

Fe + H2SO4 = Fe2$SO4$3 + H2

Окислитель: H2SO4 $окисляется,теряяводород$Восстановитель: Fe $окисляется,теряяэлектроны$Реакция: 6Fe + 6H2SO4 → 2Fe2$SO4$3 + 6H2 ↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O

Окислитель: H2SO4 $окисляется,теряяводородипревращаясьвсеру$Восстановитель: Zn $окисляется,теряяэлектроны$Реакция: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

Обратите внимание, что в окислительно-восстановительных реакциях важно идентифицировать изменения степени окисления элементов, чтобы подтвердить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.