Чтобы определить, сколько вещества хлорида аммония $N{H}_{4}Cl$ образуется при взаимодействии карбоната аммония $N{H}_4$₂CO₃ и хлороводорода $HCl$, мы сначала записываем уравнение реакции.

Карбонат аммония реагирует с хлороводородом по уравнению:

$$(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2N{H}_{4}Cl+C{O}_2+H_{2}O$$

Из уравнения видно, что:

1 моль карбоната аммония $N{H}_4$₂CO₃ реагирует с 2 моль HCl, образуя 2 моль хлорида аммония $N{H}_{4}Cl$.

Теперь нам нужно узнать, сколько моль HCl содержится в 30 мл раствора. Для этого мы должны знать концентрацию раствора HCl $молярность$. Предположим, что вы использовали 1 М раствор HCl. В этом случае:

$$n_{HCl}=C\cdot V=1\text{моль/л}\cdot 0.030\text{л}=0.030\text{моль}$$

Далее, поскольку на каждые 2 моли HCl получается 2 моль NH₄Cl, то:

$$n_{NH<em>4Cl}=n</em>HCl=0.030\text{моль}$$

Таким образом, если в вашем растворе HCl была концентрация 1 М, то при взаимодействии с карбонатом аммония образуется 0.030 моль хлорида аммония.

Если у вас другая концентрация HCl, пересчитайте количество вещества с использованием формулы $n_{HCl}=C\cdot V$ для данной концентрации.