Ваша задача заключается в нахождении массовой доли каждого элемента в соединении CaSO₄ * 2H₂O $гидратсульфатакальция$.

Формула для нахождения массовой доли элемента $\omega$ в соединении выглядит следующим образом:

$$\omega (X)=\frac{n(X)\cdot Ar(X)}{M_r}\cdot 100\%$$

Где:

$n(X)$ — количество атомов элемента X в формуле,$Ar(X)$ — атомная масса элемента X,$M_r$ — молярная масса всего соединения.

Итак, давайте посчитаем массовую долю каждого элемента в CaSO₄ * 2H₂O.

Определим молярные массы всех элементов:

$Ar(Ca)$ = 40.08 г/моль,$Ar(S)$ = 32.07 г/моль,$Ar(O)$ = 16.00 г/моль,$Ar(H)$ = 1.01 г/моль.

Теперь найдем молярную массу соединения CaSO₄ * 2H₂O:

$M_r(CaS{O}_4)=M_r(Ca)+M_r(S)+4\cdot M_r(O)$$M_r(2H_{2}O)=2\cdot (2\cdot M_r(H)+M_r(O))$

Посчитаем каждую часть:

$M_r(CaS{O}_4)=40.08+32.07+4\cdot 16.00=40.08+32.07+64.00=136.15\text{г/моль}$$M_r(2H_{2}O)=2\cdot (2\cdot 1.01+16.00)=2\cdot (2.02+16.00)=2\cdot 18.02=36.04\text{г/моль}$$M_r(CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O)=136.15+36.04=172.19\text{г/моль}$Теперь подставим значения в формулу для массовой доли элементов:

Для Ca:
$$\omega (Ca)=\frac{1\cdot 40.08}{172.19}\cdot 100\%\approx 23.27\%$$

Для S:
$$\omega (S)=\frac{1\cdot 32.07}{172.19}\cdot 100\%\approx 18.63\%$$

Для O:
$$\omega (O)=\frac{6\cdot 16.00}{172.19}\cdot 100\%=\frac{96.00}{172.19}\cdot 100\%\approx 55.73\%$$

Для H:
$$\omega (H)=\frac{4\cdot 1.01}{172.19}\cdot 100\%\approx \frac{4.04}{172.19}\cdot 100\%\approx 2.34\%$$

Теперь sum всех массовых долей:
$$\omega (Ca)+\omega (S)+\omega (O)+\omega (H)\approx 23.27+18.63+55.73+2.34\approx 100\%$$

Таким образом, суммы всех массовых долей элементов дают 100%, что подтверждает правильность расчетов.

Если у вас остались вопросы по поводу формул или расчетов, не стесняйтесь спрашивать!