Принцип Ле-Шателье утверждает, что если на систему в равновесии воздействуют внешние условия $например,изменяетсятемпература,давлениеиликонцентрацияреагентов$, то равновесие сместится в сторону, которая компенсирует это воздействие.

Рассмотрим заданную реакцию:

$${\text{PCl}}_5(g)\rightleftharpoons {\text{PCl}}_3(g)+{\text{Cl}}_2(g);\Delta H=+92,59\text{кДж/моль}$$

Теперь проанализируем каждое из условий:

Температура:
Реакция эндотермическая (ΔH > 0), значит, при увеличении температуры равновесие сместится вправо $всторонупродуктов$. Чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, нужно уменьшить температуру.

Концентрация хлора $C{l}_2$:
Увеличение концентрации хлора будет способствовать смещению равновесия вправо, то есть в сторону продуктов. Чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, нужно уменьшить концентрацию хлора.

Концентрация хлорида фосфора$V$ $PC{l}_5$:
Увеличение концентрации PCl₅ приведет к смещению равновесия в сторону продуктов $вправо$. Чтобы добиться обратного эффекта и сместить равновесие в сторону реактантов, нужно уменьшить концентрацию PCl₅.

Таким образом, для смещения равновесия в сторону течения обратной реакции $всторонуPC{l}_5$ необходимо:

Уменьшить температуру,Уменьшить концентрацию хлора $C{l}_2$,Уменьшить концентрацию хлорида фосфора$V$ $PC{l}_5$.