Чтобы определить, какие из перечисленных электролитов образуют одновременно ионы водорода $H^{+}$ и гидроксид-ионы $O{H}^{-}$ в растворе, давайте проанализируем их:

LiOH — это гидроксид лития, который полностью диссоциирует на ионы Li⁺ и OH⁻ в растворе. Здесь есть гидроксид-ионы, но водородные ионы не образуются.

Co$OH$Cl — это гидроксид кобальта с ионной формой. В растворе он может образовывать Co²⁺ и OH⁻, но H⁺ не образуется.

Cr$OH$₃ — это гидроксид хрома, который также дает Cr³⁺ и OH⁻ в растворе, но не H⁺.

$Zn(OH{)}_3$₃PO₄ — это фосфат цинка, который может диссоциировать на Zn²⁺ и OH⁻ и PO₄³⁻. Опять же, H⁺ не образуется.

Sn$OH$₂ — это гидроксид олова. Он диссоциирует на Sn²⁺ и OH⁻, но H⁺ не образуется.

Cu$HS{O}_3$₂ — это сульфит меди$II$. Он образует Cu²⁺ и HSO₃⁻, которые не содержат OH⁻ и H⁺ в чистом виде.

Pb$OH$₂ — это гидроксид свинца, который диссоциирует на Pb²⁺ и OH⁻, но H⁺ не образуется.

Таким образом, из перечисленных электролитов ни один не образует одновременно ионы водорода $H^{+}$ и гидроксид-ионы $O{H}^{-}$ в растворе. Ваше понимание ситуации верно: таких электролитов среди данных нет.