Гидролиз солей — это процесс, при котором соли, растворяясь в воде, приводят к образованию кислоты и основания. Рассмотрим гидролиз указанных солей.

K2CO3 $карбонаткалия$:

Гидролиз: K2CO3 + H2O ⇌ 2 K+ + CO3^2- + OH^-pH раствора: повышается $основнойхарактер$.

FeCl3 $хлориджелеза(III)$:

Гидролиз: FeCl3 + 6 H2O ⇌ Fe$H2O$6^3+ + 3 Cl^- Fe$H2O$6^3+ + H2O ⇌ Fe$H2O$5$OH$^2+ + H3O^+pH раствора: понижается $кислотныйхарактер$.

NaCl $хлориднатрия$:

Гидролиз: NaCl полностью диссоциирует на ионы Na+ и Cl-, гидролиз не происходит, т.к. Na+ и Cl- не образуют сильной кислоты или основания.pH раствора: нейтральный.

AlCl3 $хлоридалюминия$:

Гидролиз: AlCl3 + 6 H2O ⇌ Al$H2O$6^3+ + 3 Cl^-Al$H2O$6^3+ + H2O ⇌ Al$H2O$5$OH$^2+ + H3O^+pH раствора: понижается $кислотныйхарактер$.

Na2SiO3 $силкатнатрия$:

Гидролиз: Na2SiO3 + H2O ⇌ 2 Na+ + SiO3^2- + OH^-pH раствора: повышается $основнойхарактер$.

KNO3 $нитраткалия$:

Гидролиз: KNO3 полностью диссоциирует на ионы K+ и NO3-, гидролиз не происходит, т.к. K+ и NO3- не образуют сильной кислоты или основания.pH раствора: нейтральный.

Таким образом, соли K2CO3 и Na2SiO3 ведут к основным растворам, FeCl3 и AlCl3 ведут к кислотным растворам, а NaCl и KNO3 создают нейтральные растворы.