Чтобы вычислить массу кислорода, необходимую для получения 28 граммов негашеной извести $CaO$, сначала рассмотрим уравнение реакции между кальцием $Ca$ и кислородом $O2$ для образования оксида кальция:

$$2\text{Ca}+{\text{O}}_2\to 2\text{CaO}$$

Теперь определим, сколько молей кальция и кислорода нам нужно.

Молярная масса кальция $Ca$: приблизительно 40 г/моль.Молярная масса оксида кальция $CaO$: приблизительно 40 г $Ca$ + 16 г $O$ = 56 г/моль.

Мы знаем, что нам нужно получить 28 г CaO. Рассчитаем количество молей CaO:

$$n_{\text{CaO}}=\frac{28\text{г}}{56\text{г/моль}}=0.5\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, для получения 2 моль CaO требуется 2 моль Ca и 1 моль O2, т.е. на 0.5 моль CaO требуется 0.5 моль Ca и 0.25 моль O2.

Теперь рассчитаем массу кальция, необходимую для этой реакции:

$$m<em>\text{Ca}=n</em>\text{Ca}\times {\text{ММ}}_{\text{Ca}}=0.5\text{моль}\times 40\text{г/моль}=20\text{г}$$

Это соответствует 20 г кальция, что мы уже имеем в условии задачи. Теперь рассчитаем массу кислорода, необходимую для реакции.

Молярная масса кислорода $O2$ составляет:

$${\text{ММ}}_{\text{O2}}=2\times 16\text{г/моль}=32\text{г/моль}$$

Таким образом, масса кислорода для 0.25 моль O2 будет равна:

$$m<em>\text{O2}=n</em>\text{O2}\times {\text{ММ}}_{\text{O2}}=0.25\text{моль}\times 32\text{г/моль}=8\text{г}$$

Таким образом, для получения 28 граммов негашеной извести необходимо 8 граммов кислорода.