Для решения задачи сначала найдем количество вещества $моль$ азота $(N_2)$, которое у нас есть.

Определяем количество вещества азота:

Молярная масса $N_2$ $азота$ составляет:

$N:14\text{г/моль}\Rightarrow 14\times 2=28\text{г/моль}$

Теперь, используя массу азота, можем найти количество вещества:
$$n(N_2)=\frac{m(N_2)}{M(N_2)}=\frac{28\text{г}}{28\text{г/моль}}=1\text{моль}$$

По уравнению реакции:

Уравнение реакции:
$$N_2+O_2\to 2NO$$

Из уравнения видно, что 1 моль $N_2$ реагирует с 1 моль $O_2$ для образования 2 молей $NO$. Таким образом:

Из 1 моля $N_2$ получится 2 моль $NO$.Находим объем NO:

При нормальных условиях $0°Cи1атм$ 1 моль газа занимает 22.4 л. Соответственно, объем 2 моль $NO$ будет:
$$V(NO)=2\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}=44.8\text{л}$$

Находим массу кислорода:

Согласно уравнению реакции, 1 моль $N_2$ реагирует с 1 моль $O_2$. Молярная масса $O_2$:

$O:16\text{г/моль}\Rightarrow 16\times 2=32\text{г/моль}$

Таким образом, масса кислорода равна:
$$m(O_2)=n(O_2)\times M(O_2)=1\text{моль}\times 32\text{г/моль}=32\text{г}$$

Ответ:

Объем $NO$ = 44.8 лМасса $O_2$ = 32 г