Сравнение свойств элементов в зависимости от их расположения в периодической системе химических элементов $ПСХЭ$ подразумевает анализ нескольких ключевых факторов:

Периоды и группы:

Элементы расположены в строках $периоды$ и столбцах $группы$. Свойства элементов изменяются по периодам и группам.По периодам:
Слева направо в пределах одного периода увеличивается заряды ядра, что приводит к увеличению силы притяжения между ядром и электронами, а значит, к уменьшению атомного радиуса.С увеличением заряда ядра также повышается электроотрицательность и энергия ионизации.По группам:
Снизу вверх в группе увеличивается энергия ионизации и электроотрицательность, в то время как атомный радиус увеличивается, поскольку добавляются новые электроны на более высокие уровни энергии.

Физические и химические свойства:

Важно учитывать, что физические свойства $например,температураплавления,электрическаяпроводимость$ могут значительно различаться в зависимости от расположения в ПСХЭ.Химические свойства $реакционнаяспособность$ также меняются. Например, щелочные металлы $группа1$ очень реакционноспособны, и их реакционная способность возрастает от верхней части группы к нижней.

Металлы, неметаллы и полуметаллы:

Элементы слева от ступенчатой линии, разделяющей металлы и неметаллы, обычно являются металлами. Свойства металлов $проводимость,ковкость,блеск$ отличаются от свойств неметаллов $например,высокаяэлектросопротивляемость,хрупкость$.

Типы связи:

В зависимости от расположения в ПСХЭ элементы склонны образовывать различные типы химических связей — ионные, ковалентные, металлические. Например, элементы с высокой электроотрицательностью, как фтор и кислород, чаще образуют ковалентные связи.

Подобные элементы:

Элементы одной группы часто имеют схожие химические свойства из-за того, что они имеют одинаковое количество валентных электронов. Это особенно заметно у щелочных и щелочно-земельных металлов.

Таким образом, анализ свойств элементов в зависимости от их расположения в ПСХЭ требует комплексного подхода и изучения как периодических трендов, так и специфических характеристик отдельных элементов.