Чтобы решить задачу, сначала определим количество эквивалентов фосфорной кислоты, которое используется для нейтрализации щелочи.

Фосфорная кислота $H_{3}P{O}_4$ является трехосновной, что означает, что 1 моль H₃PO₄ может нейтрализовать 3 моль основания $NaOH$ по эквивалентам.

Вычислим количество эквивалентов фосфорной кислоты в 25 мл 0,1 н. раствора.

$$N<em>H_{3}P{O}_4=0,1\text{н}V</em>H_{3}P{O}_4=25\text{мл}=0,025\text{л}$$

Количество эквивалентов H₃PO₄:

$$N<em>H_{3}P{O}_4\cdot V</em>H_{3}P{O}_4=0,1\times 0,025=0,0025\text{эквивалента}$$

Поскольку 1 эквивалент H₃PO₄ может нейтрализовать 3 эквивалента NaOH, соответственно, количество эквивалентов NaOH:

$$N_{NaOH}=\frac{0,0025}{3}\text{эквивалента}$$

Однако, нам нужно количество эквивалентов NaOH, которое равно количеству эквивалентов H₃PO₄ $посколькуреакцииидутодинкодному$:

$$N_{NaOH}=0,0025\text{эквивалента}$$

Теперь рассчитаем нормальную концентрацию раствора NaOH. Мы знаем, что объем раствора щелочи составляет 20 мл $0,02л$.

Нормальная концентрация NaOH:

$$N_{NaOH}=\frac{0,0025\text{экв}}{0,02\text{л}}=0,125\text{н}$$

Теперь найдем молярную концентрацию NaOH. Поскольку NaOH — однопротонная основа, молярная концентрация NaOH будет такой же, как и нормальная:

$$C<em>NaOH=N</em>NaOH=0,125\text{моль/л}$$

Теперь рассчитаем титр раствора NaOH. Титр $t$ раствора — это количество граммов вещества, содержащегося в 1 литре раствора $г/л$.

$$t<em>NaOH=C</em>NaOH\cdot M_{NaOH}$$

Молярная масса NaOH = 40 г/моль:

$$t_{NaOH}=0,125\text{моль/л}\cdot 40\text{г/моль}=5\text{г/л}$$

Таким образом, ответы на задания:

Нормальная концентрация NaOH: $0,125\text{н}$Молярная концентрация NaOH: $0,125\text{моль/л}$Титр раствора NaOH: $5\text{г/л}$