Чтобы определить, в каком осадке будет больше натрия, рассмотрим оба случая:

Добавление избытка NaCl к раствору AgNO₃: В этом случае в растворе произойдет реакция между NaCl и AgNO₃, в результате которой образуется осадок хлорида серебра $AgCl$ и остается в растворе натрий нитрат $NaN{O}_3$. Формула реакции:
${\text{AgNO}}_3+\text{NaCl}\to \text{AgCl}\downarrow +{\text{NaNO}}_3$

Добавление избытка AgNO₃ к раствору NaCl: Здесь тоже происходит реакция, аналогичная предыдущей. Осадок AgCl снова образуется, но в данном случае будет больше хлорида серебра, так как в растворе будут присутствовать ионы из избытка AgNO₃. Формула реакции остается такой же, но количество AgCl может быть больше из-за избытка AgNO₃.

Важно отметить, что в обоих случаях образуется одинаковое количество хлорида серебра, но во втором случае в растворе остаётся больше ионов натрия $N{a}^{+}$, так как всего теперь в системе большее количество NaCl, при этом также присутствует NaNO₃.

Таким образом, если говорить о том, в каком осадке будет больше натрия, то в случае добавления избытка раствора AgNO₃ к NaCl в осадке AgCl не будет натрия, но в растворе останется больше ионов Na⁺, так как AgNO₃ будет использовано в реакциях.

Итак, в первом случае изначально полученный осадок и количество Na⁺ в растворе будет фиксированным, а во втором случае, при использовании избытка AgNO₃, количество оставшегося Na⁺ в растворе будет больше.