Чтобы определить состав соединения на основе указанных массовых долей $процентногосодержания$ элементов, необходимо сначала перевести эти данные в моли. Для этого можно воспользоваться относительными атомными массами элементов:

A$Na$ = 23 г/мольA$S$ = 32 г/мольA$O$ = 16 г/моль

Обозначим массу соединения, которую мы будем рассматривать, равной 100 г. В таком случае содержание каждого элемента можно рассчитать так:

Масса Na: 32.4 гМасса S: 22.5 гМасса O: 45.1 г

Теперь рассчитаем количество моль каждого элемента:

$$\text{моль Na}=\frac{32.4\text{г}}{23\text{г/моль}}\approx 1.41\text{моль}$$ $$\text{моль S}=\frac{22.5\text{г}}{32\text{г/моль}}\approx 0.70\text{моль}$$ $$\text{моль O}=\frac{45.1\text{г}}{16\text{г/моль}}\approx 2.82\text{моль}$$

Теперь найдем самое маленькое число моль из всех рассчитанных:

Для Na: 1.41Для S: 0.70Для O: 2.82

Самое маленькое – это 0.70 $мольS$. Делим количество моль каждого элемента на количество моль S:

$$\text{Na}=\frac{1.41}{0.70}\approx 2.01\approx 2$$ $$\text{S}=\frac{0.70}{0.70}=1$$ $$\text{O}=\frac{2.82}{0.70}\approx 4.03\approx 4$$

Итак, по полученным коэффициентам, вероятная формула соединения:

$${\text{Na}}_2\text{S}{\text{O}}_4$$

Это сульфат натрия, Na₂SO₄.