Чтобы определить массу хлорида кальция, образующегося в результате реакции между кальцием и соляной кислотой, сначала запишем уравнение реакции:

$$\text{Ca}+2\text{HCl}\to {\text{CaCl}}_2+{\text{H}}_2$$

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида кальция.

Теперь рассчитаем количество молей каждого из реагентов:

Для кальция $(\text{Ca})$:

Молярная масса кальция: $40\text{г/моль}$Количество молей:
$$n<em>\text{Ca}=\frac{m</em>\text{Ca}}{M_{\text{Ca}}}=\frac{40\text{г}}{40\text{г/моль}}=1\text{моль}$$

Для соляной кислоты $(\text{HCl})$:

Молярная масса соляной кислоты: $36.46\text{г/моль}$Количество молей:
$$n<em>\text{HCl}=\frac{m</em>\text{HCl}}{M_{\text{HCl}}}=\frac{34\text{г}}{36.46\text{г/моль}}\approx 0.93\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция требует 2 моля HCl для полностью реакции. У нас имеется 0.93 моля HCl, что является недостаточным для реакции с 1 моль кальция, так как требуется 2 моля.

Теперь определим, сколько моль хлорида кальция можно получить на основе HCl:

Поскольку мы имеем 0.93 моля HCl, то максимальное количество моль хлорида кальция, которое может быть получено, составляет:
$$n_{\text{CaCl}<em>2}=\frac{n</em>\text{HCl}}{2}=\frac{0.93}{2}\approx 0.465\text{моль}$$

Теперь найдем массу хлорида кальция $({\text{CaCl}}_2)$:

Молярная масса хлорида кальция:
Ca: 40.08 г/мольCl: 35.45 г/моль × 2 = 70.90 г/мольОбщая масса: $40.08+70.90=110.98\text{г/моль}$

Теперь, зная количество моль хлорида кальция, найдем его массу:
$$m_{\text{CaCl}<em>2}=n</em>\text{CaCl}<em>2\times M</em>{\text{CaCl}}_2=0.465\text{моль}\times 110.98\text{г/моль}\approx 51.66\text{г}$$

Таким образом, масса хлорида кальция, образовавшегося в результате реакции, составляет approximately $51.66\text{г}$.