Для решения данной задачи выполним несколько шагов.

Запишем уравнение реакции.

К хлорида калия $KCl$ с нитратом серебра $AgN{O}_3$ происходит обменная реакция с образованием хлорида серебра $AgCl$ и нитрата калия $KN{O}_3$:

$${\text{AgNO}}_3+\text{KCl}\to \text{AgCl}+{\text{KNO}}_3$$

Определим, сколько моль хлорида серебра $AgCl$ образовалось.

Чтобы найти число молей осадка, нам нужно использовать его массу и молярную массу. Молярная масса AgCl:

Молярная масса Ag = 107,87 г/мольМолярная масса Cl = 35,45 г/мольМолярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Теперь можем найти количество моль осадка $AgCl$:

$$n=\frac{m}{M}=\frac{17,22\text{г}}{143,32\text{г/моль}}\approx 0,120\text{моль}$$

Определим количество нитрата серебра, участвовавшего в реакции.

По уравнению реакции видим, что на 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl. Значит, количество нитрата серебра, которое прореагировало с хлоридом калия, тоже будет 0,120 моль.

Выясним массу прореагировавшего нитрата серебра.

Молярная масса нитрата серебра $AgN{O}_3$:

Молярная масса NO₃ = 14,01 $N$ + 3 * 16,00 $O$ = 62,01 г/мольМолярная масса AgNO₃ = 107,87 + 62,01 = 169,88 г/моль

Теперь вычислим массу прореагировавшего нитрата серебра:

$$m_{{\text{AgNO}}_3}=n\cdot M=0,120\text{моль}\cdot 169,88\text{г/моль}\approx 20,49\text{г}$$

Теперь найдем массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Изначально имеем 340 г раствора нитрата серебра, из которых 20,49 г — это масса самого нитрата серебра. Чтобы найти массовую долю, используем следующую формулу:

$$\text{массовая доля}=\frac{m_{\text{AgNO}<em>3}}{m</em>\text{раствора}}\cdot 100\%$$

Подставим наши значения:

$$\text{массовая доля}=\frac{20,49\text{г}}{340\text{г}}\cdot 100\%\approx 6,03\%$$

Ответ: Уравнение реакции:
$${\text{AgNO}}_3+\text{KCl}\to \text{AgCl}+{\text{KNO}}_3$$

Массовая доля нитрата серебра в растворе: ≈ 6,03%.