Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции, в которой медь реагирует с серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

$$\text{Cu}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2\uparrow$$

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль гидрогена. Для того чтобы найти, сколько моль серной кислоты использовано, нужно сначала определить количество вещества газа.

Объем газа $V$ = 6,72 л. Используем закон Бойля-Мариотта для нахождения количества вещества:

На нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
Следовательно, количество вещества $n$ равно:

$$n=\frac{V}{V_m}=\frac{6,72\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=0,3\text{моль}$$

Теперь, поскольку 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль гидрогена, то для реакции использовано 0,3 моль серной кислоты.

Теперь найдем массу серной кислоты в растворе. Для этого найдем массу 0,3 моля серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты $(H_{2}S{O}_4)$:

Суммарно:

$$M_{H_{2}S{O}_4}=2+32+64=98\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем массу серной кислоты:

$$m=n\times M=0,3\text{моль}\times 98\text{г/моль}=29,4\text{г}$$

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 29,4 г серной кислоты. Серная кислота в растворе находится в 92%-ной концентрации, следовательно, масса раствора будет составлять:

$$m<em>\text{раствора}=\frac{m</em>H_{2}S{O}_4}{c}=\frac{29,4\text{г}}{0,92}\approx 32,0\text{г}$$

Теперь, зная массу раствора, можно найти его объем, используя плотность раствора:

Плотность раствора $\rho =1,685\text{г/мл}$:

$$V=\frac{m_{\text{раствора}}}{\rho }=\frac{32,0\text{г}}{1,685\text{г/мл}}\approx 19,0\text{мл}$$

Таким образом, объем раствора серной кислоты, который использовали для реакции, составляет приблизительно 19,00 мл.