Для того чтобы рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии цинка с хлороводородом, необходимо сначала записать уравнение реакции:

$$\text{Zn}+2\text{HCl}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2$$

Из уравнения видно, что 1 моль цинка $Zn$ реагирует с 2 молями хлороводорода $HCl$, образуя 1 моль соли $ZnC{l}_2$.

Рассчитаем количество молей цинка:

Молярная масса цинка $Zn$ составляет примерно 65,38 г/моль.

$$n(\text{Zn})=\frac{m(\text{Zn})}{M(\text{Zn})}=\frac{40\text{г}}{65.38\text{г/моль}}\approx 0.611\text{моль}$$

Теперь найдем, сколько молей хлороводорода нужно для реакции. Из уравнения видно, что требуется 2 моль HCl на 1 моль Zn:

$$n(\text{HCl})=2\cdot n(\text{Zn})=2\cdot 0.611\text{моль}\approx 1.222\text{моль}$$

Теперь изменим это количество HCl на количество соли, которую мы получим. По уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль ZnCl₂. Поэтому получится:

$$n({\text{ZnCl}}_2)=n(\text{Zn})=0.611\text{моль}$$

Рассчитаем массу соли $ZnC{l}_2$:

Молярная масса ZnCl₂:

$$M({\text{ZnCl}}_2)=M(\text{Zn})+2\cdot M(\text{Cl})=65.38\text{г/моль}+2\cdot 35.45\text{г/моль}\approx 136.28\text{г/моль}$$

Теперь найдем массу соли:

[
m(\text{ZnCl}_2) = n(\text{ZnCl}_2) \cdot M(\text{ZnCl}_2 \approx 0.611 \, \text{моль} \cdot 136.28 \, \text{г/моль} \approx 83.23 \, \text{г}
]

Таким образом, при взаимодействии 40 г цинка с раствором хлороводорода образуется примерно 83.23 г соли (ZnCl₂).